3 Jenis Pasukan Antarmolekul

Gaya antarmolekul atau IMF adalah kekuatan fisik antara molekul. Sebaliknya, gaya intramolekul adalah gaya antara atom dalam satu molekul tunggal. Gaya antarmolekul lebih lemah daripada gaya intramolekul.


Interaksi antara gaya antarmolekul dapat digunakan untuk menggambarkan bagaimana molekul berinteraksi satu sama lain. Kekuatan atau kelemahan gaya antarmolekul menentukan keadaan materi suatu zat (misalnya, padat, cair, gas) dan beberapa sifat kimia (misalnya, titik leleh, struktur). Ada tiga jenis utama kekuatan antarmolekul: kekuatan dispersi London, interaksi dipol-dipol, dan interaksi ion-dipol.

Berikut ini perhatikan lebih dekat ketiga kekuatan antarmolekul ini, dengan contoh masing-masing tipe.

London Dispersion Force
Kekuatan dispersi London juga dikenal sebagai LDF, kekuatan London, gaya dispersi, gaya dipol seketika, gaya dipol induksi, atau gaya dipol induksi yang diinduksi

Kekuatan dispersi London adalah yang paling lemah dari gaya antarmolekul. Ini adalah gaya antara dua molekul nonpolar. Elektron satu molekul tertarik ke inti molekul lain, sementara ditolak oleh elektron molekul lain. Dipole diinduksi ketika awan elektron dari molekul terdistorsi oleh gaya elektrostatik yang menarik dan menjijikkan.

Contoh: Contoh kekuatan dispersi London adalah interaksi antara dua kelompok metil (-CH3).


Contoh: Contoh lain adalah interaksi antara gas nitrogen (N2) dan gas oksigen (O2) molekul. Elektron atom tidak hanya tertarik pada inti atom mereka sendiri, tetapi juga pada proton dalam inti atom-atom lainnya.

Interaksi Dipole-Dipole
Interaksi dipol-dipol terjadi setiap kali dua molekul polar mendekati satu sama lain. Bagian yang bermuatan positif dari satu molekul tertarik ke bagian yang bermuatan negatif dari molekul lain. Karena banyak molekul bersifat polar, ini adalah gaya antarmolekul umum.

Contoh: Contoh interaksi dipol-dipol adalah interaksi antara dua molekul sulfur dioksida (SO2), di mana atom sulfur dari satu molekul tertarik ke atom oksigen dari molekul lain.

Contoh: H ydrogen bonding dianggap sebagai contoh spesifik dari interaksi dipol-dipol yang selalu melibatkan hidrogen. Atom hidrogen dari satu molekul tertarik ke atom elektronegatif dari molekul lain, seperti atom oksigen dalam air.

Interaksi Ion-Dipol
Interaksi ion-dipol terjadi ketika ion bertemu dengan molekul polar. Dalam hal ini, muatan ion menentukan bagian mana dari molekul yang menarik dan mana yang menolak. Kation atau ion positif akan tertarik ke bagian negatif dari sebuah molekul dan ditolak oleh bagian positif. Anion atau ion negatif akan tertarik ke bagian positif dari sebuah molekul dan ditolak oleh bagian negatif.

Contoh: Contoh interaksi ion-dipol adalah interaksi antara ion Na + dan air (H2O) di mana ion natrium dan atom oksigen tertarik satu sama lain, sementara natrium dan hidrogen saling terdorong satu sama lain.

Pasukan Van der Waals
Gaya Van der Waals adalah interaksi antara atom atau molekul yang tidak bermuatan. Kekuatan digunakan untuk menjelaskan daya tarik universal antara tubuh, adsorpsi fisik gas, dan kohesi fase kental. Gaya van der Waals termasuk interaksi Keesom, kekuatan Debye, dan kekuatan dispersi London. Jadi, gaya van der Waals termasuk gaya antarmolekul dan juga beberapa kekuatan intramolekul.

Share this post