pengertian ikatan logam dalam ilmu kimia
ikatan logam
BONDING METALLIK
Halaman ini memperkenalkan ikatan dalam logam. Ini menjelaskan bagaimana ikatan logam muncul dan mengapa kekuatannya bervariasi dari logam ke logam.
Apa itu ikatan logam?
Ikatan logam dalam natrium
Logam cenderung memiliki titik leleh yang tinggi dan titik didih yang menunjukkan ikatan yang kuat antara atom. Bahkan logam seperti natrium (titik lebur 97,8 ° C) meleleh pada suhu yang jauh lebih tinggi daripada elemen (neon) yang mendahuluinya dalam Tabel Periodik.
Sodium memiliki struktur elektronik 1s22s22p63s1. Ketika atom natrium bersatu, elektron dalam orbital atom 3s dari satu atom natrium berbagi ruang dengan elektron yang bersesuaian pada atom tetangga untuk membentuk orbital molekul - dalam banyak jenis yang sama dengan ikatan kovalen terbentuk.
Perbedaannya, bagaimanapun, adalah bahwa setiap atom natrium sedang disentuh oleh delapan atom natrium lainnya - dan pembagian terjadi antara atom pusat dan orbital 3s pada semua dari delapan atom lainnya. Dan masing-masing dari delapan ini pada gilirannya disentuh oleh delapan atom natrium, yang pada gilirannya disentuh oleh delapan atom - dan seterusnya dan seterusnya, sampai Anda telah mengambil semua atom dalam gumpalan natrium itu.
Semua orbital 3s pada semua atom tumpang tindih untuk memberikan sejumlah besar orbital molekul yang meluas ke seluruh bagian logam. Harus ada sejumlah besar orbital molekul, tentu saja, karena orbital apa pun hanya dapat menahan dua elektron.
Elektron dapat bergerak bebas di dalam orbital molekul ini, sehingga setiap elektron terlepas dari atom induknya. Elektron dikatakan terdelokalisasi. Logam ini disatukan oleh kekuatan tarik yang kuat antara nukleus positif dan elektron terdelokalisasi.
Ini kadang-kadang digambarkan sebagai "array ion positif dalam lautan elektron".
Jika Anda akan menggunakan tampilan ini, berhati-hatilah! Apakah logam terdiri dari atom atau ion? Itu terbuat dari atom.
Setiap pusat positif dalam diagram mewakili semua sisa atom terpisah dari elektron terluar, tetapi elektron itu belum hilang - itu mungkin tidak lagi memiliki lampiran ke atom tertentu, tetapi masih ada di dalam struktur. Logam natrium karena itu ditulis sebagai Na - bukan Na +.
Ikatan logam dalam magnesium
Jika Anda bekerja melalui argumen yang sama dengan magnesium, Anda berakhir dengan ikatan yang lebih kuat dan titik leleh yang lebih tinggi.
Magnesium memiliki struktur elektronik luar 3s2. Kedua elektron ini menjadi terdelokalisasi, sehingga "laut" memiliki densitas elektron dua kali seperti pada natrium. Sisa "ion" juga memiliki muatan dua kali lipat (jika Anda akan menggunakan pandangan khusus dari ikatan logam ini) sehingga akan ada lebih banyak daya tarik antara "ion" dan "laut".
Lebih realistis, setiap atom magnesium memiliki 12 proton dalam nukleus dibandingkan dengan natrium 11. Dalam kedua kasus, nukleus disaring dari elektron terdelokalisasi oleh jumlah elektron dalam yang sama - 10 elektron dalam orbital 1s2 2s2 2p6.
Itu berarti bahwa akan ada tarik bersih dari inti magnesium 2+, tetapi hanya 1+ dari inti natrium.
Jadi tidak hanya akan ada lebih banyak elektron terdelokalisasi dalam magnesium, tetapi juga akan ada daya tarik yang lebih besar bagi mereka dari inti magnesium.
Atom magnesium juga memiliki jari-jari yang sedikit lebih kecil daripada atom natrium, sehingga elektron yang terdelokalisasi lebih dekat ke inti atom. Setiap atom magnesium juga memiliki dua belas tetangga dekat daripada delapan natrium. Kedua faktor ini meningkatkan kekuatan ikatan lebih jauh.
Ikatan logam dalam elemen transisi
Logam transisi cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. Alasannya adalah bahwa mereka dapat melibatkan elektron 3d dalam delokalisasi serta 4s. Semakin banyak elektron yang dapat Anda libatkan, semakin kuat daya tariknya.
BONDING METALLIK
Halaman ini memperkenalkan ikatan dalam logam. Ini menjelaskan bagaimana ikatan logam muncul dan mengapa kekuatannya bervariasi dari logam ke logam.
Baca Juga
Apa itu ikatan logam?
Ikatan logam dalam natrium
Sodium memiliki struktur elektronik 1s22s22p63s1. Ketika atom natrium bersatu, elektron dalam orbital atom 3s dari satu atom natrium berbagi ruang dengan elektron yang bersesuaian pada atom tetangga untuk membentuk orbital molekul - dalam banyak jenis yang sama dengan ikatan kovalen terbentuk.
Perbedaannya, bagaimanapun, adalah bahwa setiap atom natrium sedang disentuh oleh delapan atom natrium lainnya - dan pembagian terjadi antara atom pusat dan orbital 3s pada semua dari delapan atom lainnya. Dan masing-masing dari delapan ini pada gilirannya disentuh oleh delapan atom natrium, yang pada gilirannya disentuh oleh delapan atom - dan seterusnya dan seterusnya, sampai Anda telah mengambil semua atom dalam gumpalan natrium itu.
Semua orbital 3s pada semua atom tumpang tindih untuk memberikan sejumlah besar orbital molekul yang meluas ke seluruh bagian logam. Harus ada sejumlah besar orbital molekul, tentu saja, karena orbital apa pun hanya dapat menahan dua elektron.
Elektron dapat bergerak bebas di dalam orbital molekul ini, sehingga setiap elektron terlepas dari atom induknya. Elektron dikatakan terdelokalisasi. Logam ini disatukan oleh kekuatan tarik yang kuat antara nukleus positif dan elektron terdelokalisasi.
Ini kadang-kadang digambarkan sebagai "array ion positif dalam lautan elektron".
Jika Anda akan menggunakan tampilan ini, berhati-hatilah! Apakah logam terdiri dari atom atau ion? Itu terbuat dari atom.
Setiap pusat positif dalam diagram mewakili semua sisa atom terpisah dari elektron terluar, tetapi elektron itu belum hilang - itu mungkin tidak lagi memiliki lampiran ke atom tertentu, tetapi masih ada di dalam struktur. Logam natrium karena itu ditulis sebagai Na - bukan Na +.
Ikatan logam dalam magnesium
Jika Anda bekerja melalui argumen yang sama dengan magnesium, Anda berakhir dengan ikatan yang lebih kuat dan titik leleh yang lebih tinggi.
Magnesium memiliki struktur elektronik luar 3s2. Kedua elektron ini menjadi terdelokalisasi, sehingga "laut" memiliki densitas elektron dua kali seperti pada natrium. Sisa "ion" juga memiliki muatan dua kali lipat (jika Anda akan menggunakan pandangan khusus dari ikatan logam ini) sehingga akan ada lebih banyak daya tarik antara "ion" dan "laut".
Lebih realistis, setiap atom magnesium memiliki 12 proton dalam nukleus dibandingkan dengan natrium 11. Dalam kedua kasus, nukleus disaring dari elektron terdelokalisasi oleh jumlah elektron dalam yang sama - 10 elektron dalam orbital 1s2 2s2 2p6.
Itu berarti bahwa akan ada tarik bersih dari inti magnesium 2+, tetapi hanya 1+ dari inti natrium.
Jadi tidak hanya akan ada lebih banyak elektron terdelokalisasi dalam magnesium, tetapi juga akan ada daya tarik yang lebih besar bagi mereka dari inti magnesium.
Atom magnesium juga memiliki jari-jari yang sedikit lebih kecil daripada atom natrium, sehingga elektron yang terdelokalisasi lebih dekat ke inti atom. Setiap atom magnesium juga memiliki dua belas tetangga dekat daripada delapan natrium. Kedua faktor ini meningkatkan kekuatan ikatan lebih jauh.
Ikatan logam dalam elemen transisi
Logam transisi cenderung memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. Alasannya adalah bahwa mereka dapat melibatkan elektron 3d dalam delokalisasi serta 4s. Semakin banyak elektron yang dapat Anda libatkan, semakin kuat daya tariknya.
0 Response to "pengertian ikatan logam dalam ilmu kimia"
Post a Comment